生活中的催化剂催化剂在日常生活例子生活中的催化剂
    生活中的催化剂 催化剂在日常生活例子
    催化剂在现代化学生产中发挥着神奇的作用，它在化学反应中能改变反应速率，多数情况下被用来加快化学反应的进行。不过不能认为只有在化工生产中才需要催化剂，也不能认为只有在化工厂或实验室里才有催化剂。其实催化剂就在我们身边，生活中的很多物质都可以做一些反应的催化剂。
    一、变眼镜中的催化剂
    在烈日炎炎的夏日里，很多同学都喜欢戴变眼镜，它可以有效地保护你的眼睛免受强烈阳光的刺激。
    变眼镜的镜片颜能够随着光线强弱的变化而变化。它之所以能变，是因为在制作变眼镜的镜片时，在普通的硅酸玻璃中加入了适量的溴化银和少量的氧化铜微晶粒。当镜片受到强烈的阳光照射时，其中的溴化银就会分解成许许多多的黑的银微粒和溴，分散在镜片之中，从而使镜片的颜变深，这样就可以使你的眼睛免受强烈阳光的刺激了。其化学反应过程
如下：
    当光线变暗时，在CuO的催化作用下，银的微粒与Br2化合又生成了AgBr，其化学反应为：
    镜片的颜迅速变浅，恢复了透明。如果没有CuO的催化作用，这个过程就要缓慢得多，戴变眼镜的人从亮处到暗处就成了“瞎子”，由此可见CuO的催化作用是何等重要。
    实验证明，变镜片被阳光照射5分钟后，衰减光强为50%。当镜片离开阳光5分钟后，能恢复25%;1小时后便能完全恢复原始本。
你的体温    如今，人们又用稀土元素的氧化物制成了各种变玻璃。若把变玻璃安装在门窗上，不仅能使室内保持一定的亮度，还可以有效地阻止太阳光中紫外线的穿过。
    大家有可能会担心，如果时间久了，变玻璃会不会失去作用呢?这是多虑了，它是不会失去作用的。这是因为变玻璃中加进的物质已与玻璃融为一体了，不会减少。所以任凭风吹雨淋日晒，它总能永远保持其独特的本领。
    二、水作催化剂
    水是我们最熟悉也不能离开的物质，它还是一种常用的溶剂，同时它还可作为一些化学反应的催化剂。下面我们一起来做一个趣味小实验：取研磨变细的干燥碘粉末3.5克，加上0.5克镁粉混合并研磨均匀，倒入一个小蒸发皿里，这时没有任何反应的迹象发生。如果用长的胶头滴管向蒸发皿里的混合物滴几滴普通的自来水，这时就会有一股浓厚美丽的紫烟雾腾空而起。为什么滴水后会有上述现象发生呢?
    这是因为在常温下，碘与镁粉混合不能发生化学反应。但是只要有少许的水存在，就能起催化作用，反应就会立即发生，并会放出大量的热。其化学反应如下：
    这一方面使水变成了水蒸气与反应生成的碘化镁形成美丽的烟雾;另一方面也使未反应完的碘受热升华，变成艳丽的蒸气。
    三、烟灰中的催化剂
    说烟灰也可作催化剂，有些同学可能觉得难以置信，那么还是让事实来说话吧。下面我们一起来做一个比较有趣的小魔术：用坩埚钳取一块白糖，放在酒精灯的火焰上烧一段时间，可发现糖块不会燃烧。拿出来后在它的上面放一点香烟灰后，再放在酒精灯的火焰上烧，其结果是糖块立即燃烧起来，并发出了美丽的蓝火焰。这是何故呢?
    原来糖是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，在烟灰里的微量元素锂的作用下，降低了白糖发生氧化反应所需的温度，致使白糖块可以被点燃而发生燃烧。在这里烟灰就是神奇的催化剂。
    四、人体中的催化剂
    大家都有这样的经验，吃饭时细嚼慢咽，特别是米饭在嘴里咀嚼久了，便会有一种甜甜的感觉。这实际上是淀粉在唾液中的淀粉酶作用下，转变成了麦芽糖，这种淀粉酶就是一种生物催化剂，它能促进淀粉的分解。人体中像唾液淀粉酶这样的生物催化剂还有许多，如胃液、胰液、小肠液中的蛋白酶、淀粉酶、麦芽糖酶等，能分别对蛋白质、淀粉、麦芽糖等的分解起到很好的催化作用。
    五、洗衣粉中的催化剂
    洗衣粉主要用来洗涤衣物，为了增强去污能力，可以根据需要添加某些成分。如“加酶洗衣粉”，就是在洗衣粉中加入了一种碱性蛋白酶，它也是一种生物催化剂。该种洗衣粉对污迹、汗迹的洗涤效果特别明显。
    六、面包中的催化剂
    当你吃面包或馒头时，一定会发现这些面食中有许多蜂窝状的小孔洞，这样你吃起来才感到松软可口。你知道这些孔洞的形成原因吗?
    原来，这是酵母菌起催化作用的结果。酵母菌中含有十分丰富的蛋白质和维生素。当没有氧气时，酵母菌可以把糖分分解成酒精和二氧化碳，其化学反应方程为：
    上面的这个过程叫做酒精发酵。酵母菌利用发酵作用所释放的能量维持自己的生命。工业上利用酵母菌酿造酒精和啤酒，也是利用它的这种本领。制作面包和馒头时，利用酵母菌发面，它在发酵的过程中放出的二氧化碳，就能使面食中出现孔洞，从而导致面团膨胀。
    生活中的催化剂 催化剂在日常生活例子
    催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。
    催化剂(catalyst)会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。
    催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能(activation energy)的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
    催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。
    均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态(固态、液态、或者气态)。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气(四氧化二氮)是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。
    多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍(催化剂)，能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态(植物油)和气态(氢气)。
    酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中(人体的温度)，酶的工
作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。