配合物 习题及答案
一、判断题：
1.含 有 配 离 子 的 配 合 物， 其 带 异 号 电 荷 离 子 的 内 界 和 外 界  之 间 以 离 子 键 结 合， 在 水 中 几 乎 完 全 解 离 成 内 界 和 外 界。    （    ）
2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 溶 液 中 溶 解 0.10 mol CuSO4 固 体， 假 定 Cu2+ 全 部 生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓 度 至 少 为 5.6 mol·L-1  。.........................（    ）
3.在 M2+ 溶 液 中， 加 入 含 有 X- 和 Y立花美凉- 的 溶 液， 可 生 成 MX2 沉 淀 和 [MY4]2- 配离子 。如果K ( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。    （    ）
4.金 属 离 子 A3+、B2+  可 分 别 形 成 [ A(NH3 )6 ]3+  和  [ B(NH3 )6 ]2+， 它 们 的 稳 定 常 数 依 次 为 4  105 和  2  1010， 则 相 同 浓 度 的 [ A(NH3 )6 ]3+ 和 [ B(NH3 )6 ]2+ 溶 液 中， A3+ 和 B2+ 的 浓 度 关 系 是c ( A3+ ) > c ( B2+ )  。    （    ）
5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合
力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体。.........................................................................................................................（    ）
6. 已 知 K2动漫美女排行 [ Ni (CN)4 ] 与 Ni (CO)4 均 呈 反 磁 性， 所 以 这 两 种 配 合 物 的 空 间 构 型 均 为 平 面 正 方 形。.....................................................................................（    ）
7.某 配 离 子 的 逐 级 稳 定 常 数 分 别 为 K、K、K、K， 则 该 配 离 子 的 不 稳 定 常 数K= K·K·K·K。    （    ）
8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。    （    ）
9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结 合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子） 和配体。.........................................................................................................................（    ）
二、选择题：
1.下 列 配 离 子 在 水 溶 液 中 稳 定 性 大 小 关 系 中 正 确 的 是    （    ）。
(A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 )  >  [Al (OH)4 ]-  ( lg K= 33.03 )；
(B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 )  >  [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )；
(C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 )  >  [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )；
(D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) >  [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。
2.下 列 配 合 物 中， 属 于 内 轨 型 配 合 物 的 是.............................................（    ）。
(A) [ V(H2O)6 ]3+， = 2.8 B. M.；    (B) [ Mn (CN)6 ]4-， = 1.8 B. M.；
(C) [Zn (OH)4]2-， = 0 B. M.；    (D) [ Co(NH3)6 ]2+， = 4.2 B. M.。
3.在 一 定 温 度 下， 某 配 离 子 ML4 的 逐 级  稳 定 常 数 为 K(1)、 K(2)、 K(3)、 K(4)， 逐 级 不  稳 定 常 数 为 K(1)、 K(2)、 K(3)、 K(4)。 则 下 列 关 系 式 中 错 误 的 是    （    ）。
(A)  K(1)· K(2)· K(3)· K(4) = [ K(1)· K(2)· K(3)· K温碧霞演过的电影(4) ]-1 ；
(B)  K(1) =  [K(1) ]-1；
(C)  K(4) =  [K(1) ]-1；
(D) K(2) =  [K(3) ]-1。
4.下 列 叙 述 中 错 误 的 是    （    ）。
(A)  配 合 物 必 定 是 含 有 配 离 子 的 化 合 物；
(B)  配 位 键 由 配 体 提 供 孤 对 电 子， 形 成 体 接 受 孤 对 电 子 而 形 成；
(C)  配 合 物 的 内 界 常 比 外 界 更 不 易 解 离；
(D)  配 位 键 与 共 价 键 没 有 本 质 区 别 。
5.配合物(NH4 )3 [ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是        （）。
(A)  + 2 和  3；    (B)  + 3 和  3；    (C)  3 和 + 3；    (D)   2 和 + 3。
6.下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且 = 0 B.M.的是.........（    ）。
泡沫爱情插曲(A) [Cu (en)2]2+；    (B)[CuCl2]-；    (C)[AuCl4]-；    (D) [BeCl4]2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( )
(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3
8. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是 ( )
(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12
9. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 ( )
(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( )
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
11. 在 K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是 ( )
(A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4
12. 在 [Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是 ( )
(A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4
13. 在 [Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为 ( )
(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3
14. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是 ( )
(A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]
15. 下列配合物中，属于螯合物的是 ( )
(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]
16. [Ca(EDTA)]2－ 配离子中，Ca2+的配位数是 ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6
17. 已知水的Kf=1.86，0.005mol·kg－1 化学式为FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式 ( )
(A) Fe K3C6N6 → Fe3＋+ K3(CN)63－ (B) Fe K3C6N6 → 3K＋+ Fe(CN)63－
(C) Fe K3C6N6 → 3KCN+ Fe(CN)2＋+ CN－ (D) Fe K3C6N6 → 3K＋+ Fe3＋+ 6CN－
18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )
(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2乐珈彤(en)2Cl涂经纬撒贝宁2] 下列八
(C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]
19. 当 0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是 ( )
(A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+
20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是 ( )
(A) △和P越大越好 (B) △>P (C) △<P (D) △=P
21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+
旋的电子构型是 ( )
(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8
22. 在[Co(C2O4)2(en)]－ 中，中心离子Co3＋的配位数为 ( )
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
23. 已知[PdCl2(OH)2]2－ 有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是 ( )
(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3和dsp2 (D) d s p2
24. Al3+与EDTA形成 ( )
(A) 螯合物 (B) 聚合物 (C) 非计量化合物 (D) 夹心化合物
25. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是 ( )
(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2
26. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 ( )